Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?BR>①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：
Fe3O4
Fe3O4
．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
③寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學方程式：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，
CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3
CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3
．
分析：①根據(jù)磁鐵礦的有關(guān)知識；
②在煉鐵高爐中一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，
③煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與二氧化硅反應(yīng)形成爐渣．
解答：解：①磁鐵礦的主要成分為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；
②因一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，
故答案為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
③石灰石的作用是形成爐渣，CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3
故答案為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；CaO+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3
點評：本題考查了鐵的冶煉的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答，題目比較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應(yīng)是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：
 
．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方式：
 
．
③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學方式：
 
．
④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中高溫冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出磁鐵礦主要成分的化學式：___________。

（2）寫出赤鐵礦被一氧化碳還原成鐵的化學方程式，用雙線橋標出電子的得失和化合價的升降：___________。

（3）加入CaCO3的目的是為了除去鐵礦石中的脈石（SiO2）——使脈石轉(zhuǎn)化為硅酸鹽，形成礦渣而除去。寫出高溫下有關(guān)反應(yīng)的兩個化學方程式，并指出是否屬于氧化還原反應(yīng)：①___________、___________；②___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>

①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：          。

②寫出赤鐵礦還原成鐵的化學方程式：                                 。

③寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學方程式：                     。

④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學方程式：                         。

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