Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＜c( Cl^-)
2. B.
   0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)+2c(CO₃²¯)+2c(H₂CO₃)
3. C.
   向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
   c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
4. D.
   常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na⁺)＞c( Cl^-)＝c(CH₃COOH)

Answer 1

C
試題分析：A、NH₄Cl溶液中, NH₄⁺會部分水解，NH₄⁺+ H₂O NH₃·H₂O+ H^＋，所以c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，正確；B、根據(jù)物料守恒，可得c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋2c(H₂CO₃)，正確；C、有溶液呈酸性必定c(H^＋)>c(OH^－)，結(jié)合電荷守恒Na^＋+ H^＋= CH₃COO^－+ OH^－，所以c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，錯誤；D、呈中性的溶液知c(H^＋)=c(OH^－),結(jié)合電荷守恒: c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)+c(Cl^－)，得c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)，再根據(jù)物料守恒c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)，所以c(Na^＋)＞c( Cl^－)＝c(CH₃COOH)，正確。
考點：考查鹽類的水解，電解質(zhì)溶液三大守恒的綜合應(yīng)用等相關(guān)知識。