閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題.
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 
;
②在F操作中如何確定終點(diǎn)?
 

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入
 
(選填“甲”或“乙”)中.
(3)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
 

(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值
 
(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
考點(diǎn):中和滴定
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)①根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑;②根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);
(2)甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管;
(3)滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗,滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大,溶液濃度減。
(4)根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
解答: 解:(1)①由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和,溶液的pH=7,可以選用酚酞(變色范圍為:8-10)作為指示劑,
故答案為:酚酞;
②滴定結(jié)束前,滴入酚酞的硫酸溶液為無(wú)色,滴定結(jié)束時(shí),溶液變成紅色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色,
故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色;
(2)甲特點(diǎn)為玻璃活塞,為酸式滴定管,甲特點(diǎn)橡膠管、玻璃珠,為堿式滴定管,所以用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙,
故答案為:乙;
(3)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)韵牡舻南×蛩峋蜁?huì)增多,滴定結(jié)果偏大,
故答案為:偏大;
(4)從滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)注)×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
可知,測(cè)定c(待測(cè))偏小,
故選:偏;
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析,題目難度中等,要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng),就能順利完成此類(lèi)題目,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形,Q的各級(jí)電離能如下表,W與R是同族元素.
QI1I2I3I4I5
電離能(kJ/mol)49645626912954313353
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)W原子的價(jià)電子排布圖為
 

(2)化合物Q2W2的電子式
 
,化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式
 

(3)Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
(用分子式表示).
(4)RW3分子的立體構(gòu)型為
 
,鍵角為
 

(5)根據(jù)等電子原理,指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有
 
 
(要求寫(xiě)一種分子和一種離子).
(6)Y的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
,該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

生成鋁的產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na2AlF4)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑,加入冰晶石的作用:
 

(2)上述工藝中所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
;下列可作陰極材料的是
 

A.鋁材  B.石墨  C.鉛板  D.純鋁
(3)陽(yáng)極氧化能讓金屬表面生成致密的氧化膜,以稀硫酸為電解液,鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極方程式為
 

(4)在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中,需要不斷的調(diào)整電壓,理由是
 

(5)氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn),取出鋁片干燥,在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液(3gK2CrO4+75mL水+25mL濃鹽酸),判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是
 
(填序號(hào)).
A.鋁片表面有無(wú)光滑   B.比較顏色變化  C.比較質(zhì)量大小  D.比較反應(yīng)速率大小
(6)下列說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào)).
A.陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B.鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C.鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D.鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g);△H=-57kJ?mol-1
(1)該反應(yīng)的△S
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)當(dāng)開(kāi)始充入0.03mol的NO2時(shí),25℃時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是
 
.25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)25℃時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4kJ?mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作,正確的是(  )
A、中和滴定時(shí),用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,并滴入l mL指示劑
B、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),將稱(chēng)量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中,溶解后立即傾入容量瓶中,繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容
C、制取Fe(OH)2時(shí),吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中,再緩緩將NaOH溶液擠出
D、溴乙烷和燒堿溶液共熱后,將硝酸銀溶液滴入水解液中,即可見(jiàn)到淡黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).
(1)工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉,NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵的過(guò)程屬于
 
(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).
(2)實(shí)驗(yàn)室中,加熱熔融NaOH時(shí),選用鐵坩堝而不使用瓷坩堝,其原因?yàn)?div id="ua8kemk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />(3)關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
 
(填序號(hào))

A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正極,d為陽(yáng)極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積
(4)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2.下列處理SO2的方案中合理的是
 
(填代號(hào)).
a.高空排放    b.用于制備硫酸  c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:若容器體積固定為2L,反應(yīng)進(jìn)行到2min末,測(cè)得剩余0.6mol B,C的濃度為0.6mol/L.
①2min末,A的濃度為
 
;以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
;
②x=
 
;
③若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度
 
1.2mol/L (填“大于”、“等于”或“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( 。
A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過(guò)量時(shí),產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
B、圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
D、圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡,如此處理多次,可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生反應(yīng):BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq).
已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.1×10-10,則BaCO3的溶度積Ksp=
 

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