【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金

B.二氧化硫除具有漂白性外，還可用于殺菌、消毒

C.能消殺病毒的過氧乙酸，具有強氧化性、弱酸性等性質(zhì)，是強電解質(zhì)

D.在海輪外殼上鑲?cè)牖顫娊饘伲蓽p緩船體的腐蝕速率

【答案】C

【解析】

A．現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金，A正確；

B．二氧化硫具有還原性，容易被氧氣氧化，從而使細菌失去氧氣這一生存的必要條件，達到殺菌、消毒的目的，故B正確；

C．過氧乙酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D．在海輪外殼上鑲?cè)牖顫娊饘伲诤Ｋ信c金屬外殼形成原電池，活潑電極做負極被氧化，從而減緩船體的腐蝕，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以2—氯丙烷為主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過的反應(yīng)為（ ）

A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)

A. 漂粉精的主要成分為次氯酸鈣

B. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C. 實驗室可用NaOH溶液處理NO2、HCl廢氣

D. Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A. 若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. KNO3的氧化性強于N2

D. 被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，下列敘述中正確的是

A. 質(zhì)量比1∶1 B. 原子數(shù)比1∶1

C. 分子數(shù)比1∶1 D. 密度比1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇的燃點低，很容易著火,是發(fā)展前景很好的一種液體燃料。

(1)已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________.

(2)利用合成氣主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C≡O(shè)

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

則: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________.

(3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是月前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池____極,B極的電極反應(yīng)式為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

①寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：________

②為研究不同條件下對上述反應(yīng)( Ⅱ )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得l0min內(nèi)v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_________.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

時間

濃度(mol/L)

物質(zhì)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_________

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）= v正（NO）

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)壓強保持不變

②在T℃時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______ (保留兩位小數(shù))；

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是________。

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH____0（填“>”或“<”）。

②若催化劑的表面積S1 >S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①2-溴丙烷 ②丙炔 ③氯乙烯 ④硝基苯 ⑤甲苯5種有機物分子中，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)的是( )

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ③④

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