【題目】一般情況下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不可能由一步實(shí)現(xiàn)的是()
A.CuO→Cu(OH)2B.Fe→FeCl2C.NaCl→NaNO3D.SO2→Na2SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是d
B. a點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c點(diǎn)溶液中:4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)芐( )是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:
(1)催化劑的制備:圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品:
①將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e,接 , 接 , 接 .
②有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無水AlCl3 . 你認(rèn)為這樣做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是 .
③裝置A中隱藏著一種安全隱患,請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案: .
(2)聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為:
反應(yīng)最佳條件為n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反應(yīng)溫度在60﹣65℃之間.實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示(加熱和加持儀器略去):
實(shí)驗(yàn)步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60﹣65℃,反應(yīng)約60min.將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜止、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g.
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水,易溶乙醇 |
1,2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 難溶水,可溶苯 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升華) | 遇水水解,微溶苯 |
聯(lián)芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶水,易溶苯 |
④儀器a的名稱為 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 .
⑤洗滌操作中,水洗的目的是;無水硫酸鎂的作用是 .
⑥常壓蒸餾時(shí),最低控制溫度是 .
⑦該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 . (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A. H和D互為同位素
B. 與互為同分異構(gòu)體
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D. O2和O3互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)
D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸. ①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”).
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(填字母)
A.
B.
C.
D.
(5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用pH= 1的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí),消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y,則x和y的關(guān)系正確的是( )
A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已如反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關(guān)系,圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯(cuò)誤的是
A. 圖甲中,ω2>1
B. 圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 溫度T1、ω=2時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列說法是正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B. 從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D. Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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