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【題目】下列選項中的所有元素組合，既能形成共價化合物，又能形成離子化合物的是（ ）

A.H、N、OB.Na、Cl、O

C.H、S、OD.K、C、O

【答案】A

【解析】

A. H、N、O可形成共價化合物NHO3，可形成離子化合物NH4NO3，A項符合題意；

B. Na、Cl、O只能形成離子化合物，B項不符合題意；

C. H、S、O只能形成共價化合物，C項不符合題意；

D. K、C、O只能形成離子化合物，D項不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率
（10﹣3molL﹣1min﹣1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、及其化合物在生產中有重要應用。

（1）設反應 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結合上表數(shù)據，根據反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。

②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數(shù)，結果保留小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用性的學科，以下敘述正確的是（ ）

A. 靜置后的淘米水能產生丁達爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na

D. 鋁熱反應中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應來大量生產鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關解釋事實的方程式不正確的是

A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應，負極反應式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 攝入體內的鐵銹會在胃內產生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質能與H2反應

H2+F2=2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2=2HCl

光照或點燃發(fā)生反應

H2+Br2=2HBr

加熱至一定溫度才能反應

H2+I2=2HI

不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解

（1）用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。

（2）依據上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，________（填字母）。

a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；② Y 是組成有機物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價化合物，與 W 可形成兩種常見的離子化臺物；④ M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. W、M 的原子半徑為 M<W

B. YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵

D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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