8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量都為4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子數(shù)均為0.1NA
B．1molNa2O2中的離子總數(shù)為4NA
C．密閉容器中，2molSO2和足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1mol苯分子中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

分析 A、CH3CHO和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、CH3CHO和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gCH3CHO和CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1NA個(gè)分子，故A正確；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是（　�。�
A．常溫下用NaOH溶液吸收Cl2B．Na在空氣中燃燒
C．Na2O2吸收CO2D．S在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水是巨大的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．如圖是海水綜合利用的部分流程示意圖：


回答下列問題：
（1）海水淡化是沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法：蒸餾法、、離子交換法．
（2）電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被電解后的溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
（3）工業(yè)制得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

樣品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{過濾}^{過量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$ 固體bg，則檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀出現(xiàn)，則沉淀已洗滌干凈
（4）用海水提鎂流程中得到的MgCl2電解冶煉鎂時(shí)往往陽極上產(chǎn)生兩種氣體，可能的原因是原料中混有雜質(zhì)C（填化學(xué)式）
（5）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．寫出反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；吸收0.5molBr2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，從海水中提取工業(yè)液溴過程中，溴的損失率為30%；現(xiàn)有1m3這種海水，按上述流程提取的工業(yè)液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好將氯氣完全除去，經(jīng)蒸餾得到純溴（蒸餾過程中不計(jì)損失），則得到的溴的質(zhì)量為（寫出計(jì)算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．對(duì)同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫的化合物與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
當(dāng)放出154.6kJ熱量時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．
（2）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液所用滴定管為酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液，反應(yīng)的離子方程為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）利用反應(yīng)2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以處理SO2尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH將減小（填：“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中，將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進(jìn)行電解．
①剛開始時(shí)，NaCl和NaHCO3混合液陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢，原因是產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，導(dǎo)致PH緩慢變化．
②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使該溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為0.06．當(dāng)有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，該溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具有優(yōu)良性能．
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)硅原子未成對(duì)電子數(shù)是3，碳、氮、硅的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）碳熱還原法制氮化硅是在氮?dú)庵杏锰歼�SiO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，寫出氮化硅與過 量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，其分子中硅原子的雜化軌道類型為sp3雜化．
（4）氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是晶體中原子之間形成共價(jià)鍵，鍵能大，鍵牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如圖所示，C-Si-C鍵的夾角是109°28′，其晶體類型是原子晶體，若立方晶系的碳化硅密度為ρg•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，取適量的碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴加鹽酸，生成的CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中b=2a．下列說法正確的是（　　）
A．點(diǎn)o溶液、點(diǎn)b溶液、點(diǎn)d溶液的pH都大于7
B．點(diǎn)b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
C．點(diǎn)o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
D．點(diǎn)a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維和計(jì)算機(jī)芯片的材料都是二氧化硅
B．蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
C．可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水“液封”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．生石灰與水反應(yīng)生成Ca（0H）2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O→Ca（OH）2]．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，用此原理制備氨氣，下列氣體發(fā)生裝置中最合適的是C（填序號(hào)）．

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