Question

5．為證明乙醇分子中含有氧原子，現采用一套裝置進行實驗．試根據裝置示意圖、試劑及實驗現象，回答有關問題．
Ⅰ．裝置中所裝的試劑：
①A瓶裝無水乙醇，內放無水CuSO₄      
②B干燥管中裝生石灰
③C和D中都裝濃硫酸    
④E瓶中裝入試劑Y為濃鹽酸
Ⅱ．實驗操作及現象：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與濃鹽酸作用；發(fā)現C中導管有大量氣泡放出；A瓶內無水CuSO₄逐漸變成藍色，在B管口揮發(fā)出的氣體可點燃．請回答以下問題：
（1）E瓶用于制取HCl氣體
（2）D中濃硫酸所起的作用是吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
（3）A瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，
（4）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是無水CuSO₄變藍證明了反應中有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
（5）若將實驗裝置中的C瓶取走，能否達到實驗目的否（填“能”或“否”）

Answer 1

分析 因濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生HCl氣體，使干燥的HCl氣體在裝置A中與乙醇發(fā)生反應：C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，產生的水可使無水CuSO₄變藍，來證明產生的H₂O中的氧元素來源于乙醇，而非HCl，達到驗證實驗的目的．
（1）濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生HCl氣體；
（2）濃硫酸具有吸水性，而且吸水放熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（3）醇能和氫鹵酸發(fā)生取代反應得到鹵代烴；
（4）乙醇能和氫鹵酸發(fā)生取代反應得到鹵代烴和水，水中的氧原子來自乙醇；
（5）用無水硫酸銅來檢驗乙醇的反應產物水時，一定要排除干擾因素

解答 解：因濃鹽酸與濃H₂SO₄混合產生HCl氣體，使干燥的HCl氣體在裝置A中與乙醇發(fā)生反應：C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，產生的水可使無水CuSO₄變藍，來證明產生的H₂O中的氧元素來源于乙醇，而非HCl，達到驗證實驗的目的．
（1）濃硫酸具有吸水性，HCl有揮發(fā)性，濃鹽酸與濃H₂SO₄混合會揮發(fā)出HCl氣體，
故答案為：HCl；
（2）用濃鹽酸與濃H₂SO₄混合，濃硫酸會吸水放熱，由于HCl具有揮發(fā)性，受熱時加速揮發(fā)，
故答案為：吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出；　
（3）乙醇能和氫鹵酸發(fā)生取代反應，方程式為：C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，屬于取代反應，CH₃CH₂Cl名稱為：氯乙烷，
故答案為：C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O；氯乙烷；
（4）實驗過程中觀察到無水CuSO₄由白變藍，說明反應中有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供，
故答案為：無水CuSO₄變藍證明了反應中有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供；
（5）將氯化氫干燥的濃硫酸不能省去，因為HCl揮發(fā)時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO₄變藍的水是否來自于乙醇，
故答案為：否．

點評 本題考查了證明乙醇分子中含有氧原子實驗方案的設計，側重考查乙醇的化學性質，題目難度中等．注意利用取代法結合質量守恒定律確定乙醇所含元素