【題目】用硫酸處理紅土鎳礦時要消耗大量的硫酸,同時產(chǎn)生大量的硫酸鈉及硫酸鎂。為再生硫酸,科研人員利用電解食鹽水的原理制取硫酸,裝置如圖。
(1)電解時,陽極的電極反應(yīng)式為____________________,電解過程中陰極周圍溶液的PH______(“增大”“減小”或“不變”)。
(2)硫酸鎂銷路不暢,而氫氧化鎂較為暢銷,獲得氫氧化鎂的方法是_____________________________。
(3)用電解原理也可處理含鎳廢水,同時還可回收金屬鎳,下圖中①為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。陰極上Ni2+放電時的電極反應(yīng)式為______________________________。
【答案】 2H2O-4e-=4H++O2↑(或4OH- -4e-=2H2O+O2↑) 增大 將硫酸鎂與陰極液反應(yīng)制得氫氧化鎂 陽 Ni2++2e-=Ni
【解析】(1)電解時,溶液中由水電離出來的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,則陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH- -4e-=2H2O+O2↑,電解過程中陰極周圍氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,氫氧根離子濃度增大,則溶液的PH增大;(2)硫酸鎂銷路不暢,而氫氧化鎂較為暢銷,獲得氫氧化鎂的方法是將硫酸鎂與陰極液反應(yīng)制得氫氧化鎂;(3)該裝置為電解池,圖中右邊池中廢水中的氯離子進(jìn)入中間區(qū)域,左邊池中鈉離子進(jìn)行中間區(qū)域,故①應(yīng)該為陽離子交換膜,陰極上Ni2+放電時生成鎳單質(zhì)析出在電極上,其電極反應(yīng)式為:Ni2++2e-=Ni。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液,沉淀轉(zhuǎn)化為黃色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色(以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是
A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C. AgI 、 AgCl、 Ag2S D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI
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【題目】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( )
A. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C B. a-c=1
C. 離子半徑:C>D>B>A D. 原子半徑:A>B>D>C
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【題目】用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情
況,可加入的物質(zhì)是 ( )
A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. Cu D. CuO
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【題目】某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能,工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. a電極為正極
B. 放電時,若有2mol電子轉(zhuǎn)移,則理論上需要消耗28g乙烯
C. a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O
D. 電子移動方向:a電極→磷酸溶液→b電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是
A. 曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B. 反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g) = 2Cl2+2H2O(g)△H=-115.6 kJ
D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸
B. 由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系,加壓后顏色加深
C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)
D. 用熱的純堿溶液洗油污時,去污效果好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)和核酸中共有的化學(xué)元素是( )
A. C、H、O B. C. H、O、N、P C. C、H、O、N D. C、H、O、P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖表示混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的是
A. A B. B C. C D. D
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