【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中Y分別與X、Z相鄰;卮鹣铝袉栴}:

(1)若X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,Y與Z左右相鄰,Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”。則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵為____________________________

(2)若X、Y和Z位于同一周期,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質(zhì)的方法是________________過濾、洗滌、干燥。

(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與Y同主族,則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________________。(填化學(xué)式)

(4)若Y的原子序數(shù)等于X的2倍,T是Z的氣態(tài)氫化物。

①寫出Z2X對應(yīng)的水化物分子的電子式________________。

②M是短周期中原子半徑最大的元素,由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,溶液變渾濁。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________

【答案】離子鍵和共價(jià)鍵(答不全不得分) 加入稀硫酸(或鹽酸)充分反應(yīng)(其他合理答案也給分) NH3 S2O32-+2H===S↓+SO2↑+H2O

【解析】

(1)Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”,Z是Mg,X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y與Z左右相鄰,Y是Na,則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉;

(2)若X、Y和Z位于同一周期,在周期表中Y分別與X、Z相鄰,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池,Y是Si,X是Al;

(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,X是C,Z與Y同主族,Y是N,Z是P,NH3分子間形成氫鍵;

(4)①若Y的原子序數(shù)等于X的2倍, X是O,Y是S,Z是Cl;

②M是短周期中原子半徑最大的元素,M是Na,T是Z的氣態(tài)氫化物,T是HCl,M、X、Y元素組成的一種化合物為Na2S2O3;

(1)Z的單質(zhì)被稱為“國防金屬”,Z是Mg,X、Y和Z的單質(zhì)都為金屬,短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y與Z左右相鄰,Y是Na,則Y的單質(zhì)在O2中燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉,過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵;

(2)若X、Y和Z位于同一周期,在周期表中Y分別與X、Z相鄰,高純度Y單質(zhì)常用于制造太陽能電池,Y是Si,X是Al,二氧化硅不溶于稀硫酸(或鹽酸),氧化鋁溶于稀硫酸(或鹽酸),故答案為:加入稀硫酸(或鹽酸)充分反應(yīng);

(3)若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,X是C,Z與Y同主族,Y是N,Z是P,NH3分子間形成氫鍵,沸點(diǎn)最高,故答案為:NH3;

(4)①若Y的原子序數(shù)等于X的2倍, X是O,Y是S,Z是Cl, 所以Z2X對應(yīng)的水化物是次氯酸,電子式為: ,故答案為:

②M是短周期中原子半徑最大的元素,M是Na,T是Z的氣態(tài)氫化物,T是HCl,M、X、Y元素組成的一種化合物為Na2S2O3,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+2H===S↓+SO2↑+H2O;故答案為:S2O32-+2H===S↓+SO2↑+H2O;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2H2O。

己知CH4S的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ /mol-297.2 kJ /mol,則CH4SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。

(2)H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X________(寫化學(xué)式), 0~t1時(shí)間段的溫度為_____, 0~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (“>”“<”)

②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(2)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

(3)硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7K2CrO4轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從精煉鋼的陽極泥中(主要成分為Cu2Te)回收碲的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在,則每生成32gTeO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)為選擇最佳焙燒工藝,進(jìn)行溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn),結(jié)果如下表所示:

則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為________________________。

(3)“氧化”時(shí)的溶液溫度不宜過高,原因?yàn)?/span>________________________

(4)工藝(I)中,“還原”時(shí)發(fā)生的總離子方程式為______________________________。H2SO4和Na2SO3可用濃鹽酸代替,但缺點(diǎn)為______________________________________。

(5)工藝(II)中,“浸出液電積”時(shí)產(chǎn)生碲粉的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O

B.SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況(不計(jì)CO2的溶解),則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是

A. 含有兩種溶質(zhì) B. 只含有一種溶質(zhì) C. 只含有碳酸鈉 D. 有碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)一定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是

A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L

C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某溫度時(shí),在一個(gè)10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________(填變大”,“變小相等下同),混合氣體的密度與起始時(shí)比________________

(4)amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。

.在恒溫恒壓的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號,下同)。

(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.碳酸的電離方程式:H2CO3 2H+ + CO32

B. 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S +2OH-

C.往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液:2Ag+ (aq)+ S2-(aq) = Ag2S(s)

D.用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2

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