Question

【題目】在T℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。達(dá)平衡后，兩容器中不相等的是( )

A. 用CO表示的反應(yīng)速率 B. 平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C. CO的轉(zhuǎn)化率 D. CO2的體積分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】

可逆反應(yīng)Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：==4，即達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等；
按照題中所給的條件(沒(méi)提各用多少時(shí)間達(dá)到平衡)， 無(wú)法判斷速率大小；設(shè)達(dá)到平衡時(shí)甲、乙消耗的CO分別為xmol、ymol，利用平衡常數(shù)計(jì)算出x、y，然后計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率。

可逆反應(yīng)Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：==4，即達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等，故B、D不符合題意；
按照題中所給的條件(沒(méi)提各用多少時(shí)間達(dá)到平衡)， 無(wú)法判斷速率大小，故A不符合題意；
設(shè)達(dá)到平衡時(shí)甲消耗CO的物質(zhì)的量為x，乙中消耗CO的物質(zhì)的量為y，
則： Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)
起始量（mol） 1(2) 1
變化量（mol） x(y) x(y)
平衡量（mol） 1-x (2-y) 1+x (1+y)
反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，

甲中根據(jù)平衡常數(shù)可得：==4，計(jì)算得出x=0.6mol，

則甲中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=60%；
乙中根據(jù)平衡常數(shù)可得：==4，計(jì)算得出：y=1.4mol，

則乙中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=70%；
所以甲中CO的轉(zhuǎn)化率小于乙，所以C選項(xiàng)符合題意，
故選C。