16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3 NA
B．3.2g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)為0.4NA
D．標準狀況下，22.4 L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA

分析 A．苯分子中不存在碳碳雙鍵；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算該臭氧中含有氧原子的物質(zhì)的量計算數(shù)目；
C．溶劑水分子中也含有氫原子；
D．標況下鹽酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．3.2g臭氧中含有32gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，含有氧原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．1L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有溶0.1molCH3COOH，0.1molCH3COOH中含有0.4molH，由于水分子中含有H，則該溶液中含有的氫原子數(shù)大于0.4NA，故C錯誤；
D．標準狀況下鹽酸不是氣體，無法計算溶液中含有HCl的分子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的足（　　）
A．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應都是非自發(fā)進行的
B．凡是放熱反應都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應都是熵增大的反應
D．吸熱反應可能屬于自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物的一氯代物種數(shù)最少的是（　�。�
A．B．C．D．（CH3）2CH（CH2）4CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc．
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中c（CO）不變   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為700℃．
（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa分別與足量的O2反應生成N2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
B．通常狀況下，39g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2 Na2O2
C．標準狀況下，11gCO2含有的共用電子對數(shù)為0.5 NA
D．滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質(zhì)變性D．石油裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C同一主族的元素在形成化合物時，化合價一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如表：
時間/s01234
c（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-31.50×10-3
c（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的氮氣的平均反應速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為89%．
（3）業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx），以獲得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的電離程度是受到了促進（填“促進”、“抑制”或“沒有影響”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀．用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀，而加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀，該沉淀的化學式為BaSO4；原可溶性鋇鹽可能是Ba（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質(zhì)分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．表示氫氣燃燒熱的△H為-285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．已知中和熱△H為-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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