Question

（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。

（1）請完成該過程的化學方程式并配平。

____KClO3＋____HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____（ ）

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________（填寫編號）。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

（3）若反應生成0．1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________________。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的______倍。（提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)镃l-）

 

Answer 1

20．（8分）（1）2，4，2，2，1，2，H2O（2分）（2）②③（2分）

（3）1．204×1023（或0．2×6．02×1023）（2分）（4）2．63（2分）

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應中化合價不交叉，所以氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數(shù)，故答案為：2，4，2，2，1，2；H2O

（2）氯元素的化合價升高，表現(xiàn)了還原性，化合價不變得到氯化鉀，表現(xiàn)了鹽酸的酸性，答案為：②③；

（3）2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 轉(zhuǎn)移2e，那么反應生成0．1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2×6．02×1023=1．204×1023；

（4）以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示”就是說，比較的數(shù)值應該是“一個分子得到的電子數(shù)÷分子量”的值。所以：ClO2 5÷(35．5+16×2)=0．0741 Cl2 2÷71=0．0282 0．0741÷0．0282=2．63．

考點：考查氧化還原反應的配平，氧化還原反應。