Question

實驗室有一未知濃度的稀氫氧化鈉溶液，某學生為測定氫氧化鈉的濃度，在實驗室進行如下實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL　0.1000mol/L　HCl標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀氫氧化鈉溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用配制的標準HCl溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	HCl溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，HCl溶液滴入的體積（mL）	待測氫氧化鈉溶液的體積 （mL）
1	0.1000	22.56	20.00
2	0.1000	24.26	20.00
3	0.1000	22.44	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是

 

．此時錐形瓶內溶液的pH為

 

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留四位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：①滴定時當最后一滴鹽酸溶液加入時，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，酚酞的變色范圍是8.2～10；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算．

解答： 解：①定時當最后一滴鹽酸溶液加入時，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點是溶液pH為8.2～10；
故答案為：定時當最后一滴鹽酸溶液加入時，溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色；8.2～10；
②編號消耗鹽酸的值偏大，是無效數(shù)據(jù)，根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（HCl）=

22.56+22.44

2

mL=22.5mL，則該NaOH的濃度為

22.5×0.1

20

=
0.1125mol/L，故答案為：0.1125mol/L．

點評：本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．