隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
B

試題分析：鹵族元素，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的溶沸點(diǎn)逐漸升高，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，單質(zhì)由氣態(tài)逐漸到固態(tài)變化，單質(zhì)氧化性逐漸降低，離子還原性逐漸增強(qiáng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是
A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是
A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料
C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－         ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb   ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問(wèn)題：
   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：                     ；
（3） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：                    _；
（4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫(xiě)出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素
有關(guān)信息
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C
M層上有3個(gè)電子
D
短周期原子半徑最大的主族元素
E
其單質(zhì)是淡黃色固體
F
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式                                                   。
（2）下列說(shuō)法正確的是                (填序號(hào))。
①實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物

②用C單質(zhì)做成的槽車(chē)，都可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見(jiàn)氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請(qǐng)用化學(xué)方法加以驗(yàn)證（3）中的氧化物，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是
A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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