對反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），下列示意圖正確的是（　　）
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：A、催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
B、先拐先平，溫度高；溫度越高反應(yīng)逆向進行；
C、溫度越高反應(yīng)越逆向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，壓強越大平衡正向進行，氮氣轉(zhuǎn)化率增大；
D、壓強增大反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
解答：解：A、催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，圖象符合，故A正確；
B、先拐先平，溫度高，圖象曲線不符合，溫度越高反應(yīng)逆向進行，氨氣的含量減小；故B錯誤；
C、溫度越高反應(yīng)越逆向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，壓強越大平衡正向進行，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變時壓強關(guān)系和氮氣的轉(zhuǎn)化率不符合，故C錯誤；
D、壓強增大反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)進行，平衡后加壓正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象分析判斷，主要是平衡影響因素的分析判斷，正確連接平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n（H2）對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）的影響如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影響．實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
（3）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
①2min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
 

②該條件下的平衡常數(shù)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列變化可增大活化分子百分率而使反應(yīng)速率加快的                                                                

   A．增大壓強    B．升高溫度       C．增大H2濃度           D．使用催化劑

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