Question

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（　�。�
①0.01mol/L的H₂A溶液              
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．

• A、四種溶液中c（HA^-）濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
• B、溶液①中粒子濃度大小順序是：c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• C、溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA^-）+2c（A^2-）+c（H₂A）=c（Na⁺）
• D、溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、①0.01mol?L^-1的H₂A溶液中，只存在電離溶液顯酸性，第一步完全電離，第二步部分電離，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，0.01mol?L^-1＜c（HA^-）＜0.02mol?L^-1；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液中只存在電離，所以c（HA^-）比①中��；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，則c（HA^-）比①中大；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合生成0.01mol?L^-1的Na₂A，溶液水解生成HA^-，水解程度較小，則c（HA^-）較小，比②小，
B、0.01mol?L^-1的H₂A溶液中，只存在電離溶液顯酸性，第一步完全電離，據(jù)此判斷；
C、0.01mol?L^-1的NaHA溶液中HA^-部分電離，溶液呈酸性，根據(jù)元素守恒判斷；
D、0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A、①0.01mol?L^-1的H₂A溶液中，只存在電離溶液顯酸性，第一步完全電離，第二步部分電離，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，0.01mol?L^-1＜c（HA^-）＜0.02mol?L^-1；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液中只存在電離，所以c（HA^-）比①中小；③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，則c（HA^-）比①中大；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合生成0.01mol?L^-1的Na₂A，溶液水解生成HA^-，水解程度較小，則c（HA^-）較小，比②小，所以四種溶液中c（HA^-）濃度大小：③＞①＞②＞④，故A正確；
B、0.01mol?L^-1的H₂A溶液中，只存在電離溶液顯酸性，第一步完全電離，所以c（H₂A）=0，故B錯誤；
C、0.01mol?L^-1的NaHA溶液中HA^-部分電離，HA^-不水解，溶液中不存在H₂A，根據(jù)元素守恒c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D、0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，根據(jù)電荷守恒有c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，題目綜合性較強，難度中等，注重對常考考點的綜合應(yīng)用的考查，易錯點為H₂A的一級電離為完全電離．