Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、8.4gNaHCO₃固體中含HCO₃^-數(shù)目為0.1N_A
• C、1mol氯氣與氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、常溫下，4.6gNa和足量的O₂完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．碳酸氫鈉固體中存在鈉離子和碳酸氫根離子，根據(jù)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出碳酸氫根離子的數(shù)目；
C．氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．鈉為1價(jià)金屬，0.2mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答： 解：A．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B．8.4g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：

8.4g

84g/mol

=0.1mol，0.1mol碳酸氫鈉固體中含有0.1mol碳酸氫根離子，含HCO₃^-數(shù)目為0.1N_A，故B正確；
C．1mol氯氣與氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣既是氧化劑也是還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉和足量的O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．