Question

15．有下列幾種物質：①銅片②澄清石灰水③NaHCO₃溶液④NaHSO₄固體⑤乙醇⑥Ba（OH）₂溶液⑦CO₂．按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質的是④（填序號，下同）屬于非電解質的是⑤⑦．
（2）能導電的物質是①②③⑥．
（3）④溶于水的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（4）將足量⑦通入②中的離子反應方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．
（5）等體積等物質的量濃度的③和⑥兩溶液混合的離子反應方程式為HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電的化合物；
（2）電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，電解質在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，金屬單質和半導體材料能導電；
（3）NaHSO₄固體是鹽，在水溶液中完全電離；
（4）CO₂與澄清石灰水 反應生成碳酸鈣和水；
（5）NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液等體積等物質的量濃度反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：（1）電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，④NaHSO₄固體屬于電解質；
非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電的化合物，⑤乙醇屬于非電解質； ⑦CO₂雖然在水溶液中能導電，但不是本身電離，則屬于非電解質，
故答案為：④；⑤⑦；
（2）物質能導電必須存在能自由移動的帶電微粒．電解質在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，金屬單質和石墨等存在自由電子能導電，①②③⑥能導電，
故答案為：①②③⑥；
（3）NaHSO₄固體是鹽，在水溶液中完全電離出Na⁺、H⁺和SO₄^2-，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）CO₂與澄清石灰水 反應生成碳酸鈣和水，其反應的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）NaHCO₃溶液與Ba（OH）₂溶液等體積等物質的量濃度反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查電解質和非電解質的判斷、離子方程式和電離方程式的書寫等知識，題目難度不大，注意能導電的物質的類別．