用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C、電解氯化鈉溶液，在陰極上析出鈉．
D、電解硫酸鈉溶液，在陰極上析出O2，在陽極上析出H2
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A、電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)電解水，溶液pH減小；
B、電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，依據(jù)電子守恒計(jì)算產(chǎn)物物質(zhì)的量之比；
C、惰性電極電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；
D、惰性電極電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)為電解水．
解答： 解：A、電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)電解水，溶液濃度增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化銅溶液，陽極上生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒計(jì)算在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C、惰性電極電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，不會(huì)在陰極生成鈉，故C錯(cuò)誤；
D、惰性電極電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)為電解水，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的分析，電子守恒的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問題：

（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是
 
，
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)觀察到
 
時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的c（H+）=10-11mol?L-1，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)為（　�。�
A、13B、12C、11D、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其它三種不同的是（　�。�
A、CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
  CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種鹽，焰色反應(yīng)都呈淺紫色，分別加入鹽酸都產(chǎn)生無色的氣體X．固體A加熱能轉(zhuǎn)化為B，同時(shí)有氣體X產(chǎn)生．推斷A、B分別是
 
和
 
（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
 （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物．
①乙電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②甲電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 H2O CO CO H2
Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5
Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3
Ⅲ 900 2 1 a b t
①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，則反應(yīng)在開始時(shí)
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=
 
，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a2（H2O）
 
a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如圖：

圖中四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①和②B、①和③
C、③和④D、②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
反應(yīng)一段時(shí)間后正極質(zhì)量會(huì)
 
（填增加、減小或不變）
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為：
 
，電解一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填增加、減小或不變）
（3）在以氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2為基礎(chǔ)的原電池中，負(fù)極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-akJ/mol　　
      CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol　
求：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=
 
．

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