5．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增多而增多
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增多而加深
C．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增多而增大
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增多而增強(qiáng)

分析 A．從F、Cl、Br、I，它們的原子核外電子層數(shù) 隨著核電荷數(shù)增多而增多；
B．F、Cl、Br、I元素單質(zhì)的顏色分別是淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．F、Cl、Br、I原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；
B．F、Cl、Br、I元素單質(zhì)的顏色分別是淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，所以單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增多而加深，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增多而增大，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增多而減弱，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識運(yùn)用能力，知道同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對氯化硼的敘述中正確的是（（　　）
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時，氯化硼能導(dǎo)電
C．氯化硼是一種離子晶體
D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol•L-1）6322
c（B）/（mol•L-1）53.533
c（C）/（mol•L-1）12.533
A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
C．t1至t2時刻該反應(yīng)的速率為3mol•L-1•s-1
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)反應(yīng) Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，設(shè)計(jì)原電池，完成以下問題．
負(fù)極：Fe，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+
正極：Cu，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
電解質(zhì)溶液：CuSO4，電池的總離子反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）X代表的元素符號N，在周期表中所處的位置是第二周期VA族，固態(tài)X2屬于分子（填“原子”、“離子”或“分子”）晶體．
（2）W和Y形成的化合物中，W呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是SO3；
（3）Z和Y形成的化合物Z2Y3是兩性化合物，它與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）Q的氫化物的電子式，把它溶于水，由于共價(jià)鍵受到破壞而電離出H+和Q-，使溶液呈酸性．結(jié)構(gòu)類型相同Y、W的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）H2O＞H2S．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（6）Y、Q的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3，Cl2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}COO）}$ 的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．
請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為，該元素的名稱是氧；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由．穩(wěn)定性由大到小的順序：NH3＞PH3＞AsH3（用化學(xué)式表示）；原因鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4 mol/LB．SO2為0.3 mol/L、SO3為0.3 mol/L
C．SO2為0.25 mol/LD．O2為0.05 mol/L、SO3為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)B．Mg與醋酸溶液的反應(yīng)
C．中和反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl

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