【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí),進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn),將純凈水與自來水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后,純凈水顏色無變化或略顯黃色,而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,下列選項(xiàng)說法正確的是( 。
A.通電時(shí),鋁片做陽極,鐵片做陰極
B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
C.通過對(duì)比,確實(shí)能說明自來水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)
D.鐵片的電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】B
【解析】
自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀,說明Fe失電子生成亞鐵離子,與水電離的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,其被氧化生成灰綠色物質(zhì)或氫氧化鐵紅棕色沉淀。
A. 分析可知,通電時(shí),鐵片做陽極,鋁片做陰極,與題意不符,A錯(cuò)誤;
B. 陰極的水得電子生成的氣泡、陽極的鐵,失電子生成亞鐵離子,然后生成紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物,符合題意,B正確;
C. 通過對(duì)比,能說明自來水中含有大量的離子,不一定為對(duì)人體有毒有害的物質(zhì),與題意不符,C錯(cuò)誤;
D. 鐵片做陽極,電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,與題意不符,D錯(cuò)誤;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),裝置如圖(a為活塞,加熱及固定裝置已略去)。
(1)連接儀器、___、加藥品后,打開 a,然后滴入濃硫酸,加熱;
(2)銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是___;
(3)品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___;
(4)從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有___性。
Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3,Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
(1)寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___
(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___
限選試劑:2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1Ba(NO3)2;0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制氯水。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟① | 取少量待測(cè)液加入試管中,加入過量的2mol·L-1鹽酸,再滴加 | 有 生成,證明待測(cè)液中SO42- |
步驟② | 取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,再加入 ,振蕩,靜置。 | 下層液體呈 ,證明待測(cè)液中含Br-。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時(shí)N2的濃度為3 mol·L-1,H2的濃度為5 mol·L-1,3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol·L-1,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=1.0 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1
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【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:
下列說法正確的是
A. X分子中有2個(gè)手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D. 在NaOH溶液中,1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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【題目】在一定條件下與發(fā)生反應(yīng):,則下列關(guān)于元素M的敘述正確的是
A.M位于元素周期表中第VA族
B.M的氫化物的水溶液顯酸性
C.中M元素只能被還原
D.在常溫常壓下一定是氣體
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【題目】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示,其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;元素在元素周期表中的位置為____________。
(2)原子序數(shù)比小2的元素是_________(填元素符號(hào)),它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)原子序數(shù)比大4的元素是______(填元素符號(hào)),該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
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【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJmol-1,可凈化汽車尾氣,要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是( )
A.降低溫度
B.增大壓強(qiáng)
C.在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣
D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
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【題目】KClO3熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法,1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一放熱溫度為400℃,第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是( )
A.400℃時(shí)KClO3熱分解的產(chǎn)物是KCl和O2
B.若用MnO2作催化劑,KClO3熱分解溫度大于480℃
C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ,所以KClO3比KClO4穩(wěn)定
D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78kJ·mol1
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