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3．已知某化學反應A2 （g）+2B2 （g）═2AB2（g） （AB2的分子結構為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的進行一定需要加熱
B．該反應的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量

分析 化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量變化依據圖象分析，結合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵放出熱量，據此分析．

解答 解：A．反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，故A錯誤；
B．該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（E1-E2）kJ/mol，故B錯誤；
C．反應是吸熱反應，依據能量守恒可知，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確；
D．斷裂化學鍵吸收熱量，所以斷裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應前后的能量守恒應用，化學鍵的斷裂和形成與能量的關系，計算焓變的依據，題目較簡單，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組對苯與溴反應進行探究：

（1）指出儀器名稱①：三頸燒瓶 ②冷凝管
（2）長導管的作用：導氣、冷凝回流   
（3）苯，溴，鐵加藥品順序先加鐵粉再加苯，溴混合液
（4）鐵粉的作用：生產催化劑
（5）反應結束后①中的現象是三頸燒瓶底部有褐色油狀液體
（6）如何除去溴苯中的溴加入氫氧化鈉溶液  
（7）堿石灰的作用吸收尾氣，防止污染空氣
（8）制取溴苯反應方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr該反應屬于取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①2013年1月，全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣，導致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）．
A．SO2    B．NO2    C．PM2.5
②選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO    B．CO    C．甲醛
（2）材科的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航毋的主要材材，鋼鐵腐蝕形成的鐵銹主要成分是氧化鐵
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機，請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅（Si3N4） 的化學方程式3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
1．判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
2．第④步中，相關的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓
3．實驗室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把稱好的NaCl放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據計算用托盤天平稱取NaCl5.9克．
③把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaCl固體為5.9克
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）②①③⑤④⑥．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用③（填序號）．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶．
4．配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進行操作步驟⑤偏低 ③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學定容時俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質或數值不會改變的是（　　）
①平均摩爾質量  ②質量 ③顏色    ④壓強   ⑤各組分的質量分數⑥密度．
A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
I．某無機化合物A的相對分子質量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質C．請回答：
（1）寫出SCl2與氨反應的化學方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設想能否實現的依據：不可行，因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下都不能自發(fā)進行．
（3）汽車尾氣轉化器中發(fā)生的反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（4）有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag-ZSM-5為催化劑，分別在不同溫度下同時發(fā)生反應，測得相同時間內NO的轉化率，繪得圖象如圖1．
分析圖象回答：曲線②NO轉化率隨溫度升高而增大的原因反應沒有達到平衡，溫度越高反應速率越快，轉化率越大．在圖2中畫出反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達到平衡時c（N2）的變化趨勢圖．
（5）已知常溫下HNO2的電離常數K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結論正確的是（　�。�
A．.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反應熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產，其流程如圖：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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