鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同


答案　C

解析　等物質的量的NaHCO3和NaOH恰好反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的電離平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，H2OH＋＋OH－，因此A不正確；電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，物料守恒：c(Na＋)＝

c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，因此B不正確；C中CH3COOH和NaOH恰好反應生成CH3COONa和H2O，由于CH3COO－的水解，溶液呈堿性，因此C正確；由于CH3COOH為弱酸，不能完全電離，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的濃度大于HCl的濃度，故中和相同體積、相同pH的HCl溶液與CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下在一容積恒為2L的容器內發(fā)生反應：2A(g) + B(g)  2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/ L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是

A．2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

B．2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)

C．2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成

D．2s時物質B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

B．反應(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑

C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲

D．反應(2)屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,5,5­四甲基­4,4­二乙基己烷

B．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：


)Heck反應是合成C—C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：

Ⅳ(分子式C3H6O3)ⅤⅡ

(1) 化合物Ⅲ的分子式為__________，1 mol化合物Ⅲ最多可與__________mol H2發(fā)生加成反應。

(2)化合物Ⅳ分子結構中有甲基，寫出由化合物Ⅳ反應生成化合物Ⅴ的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有關化合物Ⅱ說法正確的是(　　)

A．1 mol 化合物Ⅱ完全燃燒消耗5 mol O2

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為

(4)化合物Ⅲ的一種同分異構體Ⅵ，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，Ⅵ能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶3，Ⅵ的結構簡式為________________________________________________________________________。

(5)CH3Ⅰ和O也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是____________(多選扣分)。

①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

③兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)   △H= +206kJ/mol 

    CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)   △H= -41 kJ/mol

          C—H、H—O、H—H的鍵能分別為413 kJ/mol、463kJ/mol、436 kJ/mol，

   則CO2中C=O的鍵能為

   A．797.5 kJ/mol      B． 682 kJ/mol      C．572 kJ/mol     D．483 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于堿金屬的敘述中，正確的是（）

A．

堿金屬都可以保存在煤油中

B．

堿金屬與水反應均漂浮在水面上

C．

堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D．

堿金屬的硬度小、密度小、熔點低

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