1．關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中正確的是（　�。�
A．從1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，則其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液意義就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl
C．將4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度1mol•L-1
D．把50m2mol•L-1的CaCl2溶液加水稀釋成100ml，則稀釋后的溶液中所含的CaCl2的物質(zhì)的量變成原來的一半

分析 A．溶液為均一穩(wěn)定的分散系；
B．根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義判斷；
C．水的體積不等于溶液的體積；
D．稀釋前后，濃度發(fā)生改變，但溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．溶液為均一穩(wěn)定的分散系，從1L2mol•L-1的NH4Cl溶液中，取出其中的500ml，則其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義可知1mol•L-1的NaCl溶液意義就是每升NaCl溶液中含有1molNaCl，故B正確；
C．水的體積不等于溶液的體積，將4gNaOH溶解在100ml水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋前后，濃度發(fā)生改變，但溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量濃度的概念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請(qǐng)根據(jù)如圖作答：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
（1）反應(yīng)①所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是取代（或水解）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為C10H10O2．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G的結(jié)構(gòu)有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時(shí)，離子方程式相同的是（　�。�
A．氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸
B．碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣
C．碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸
D．碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是（　　）
A．
分液漏斗		B．
   蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
  滴瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于分類的知識(shí)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化的一種科學(xué)方法
B．常見的分類方法有交叉分類法和樹形分類法
C．對(duì)于相同的分類對(duì)象，采用的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同
D．初中的化學(xué)知識(shí)告訴我們，化學(xué)反應(yīng)可以分為化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩大類

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用一束強(qiáng)光照射Fe（OH）3是膠體，我們?cè)谟诠饩�垂直的方向可以看到一條光的通路，膠體的這種特性，叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或者丁達(dá)爾效應(yīng)，在該分散系中，溶質(zhì)微粒的直徑大約在1-100納米之間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5mol
B．當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．反應(yīng)過程中隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的質(zhì)量不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)你加以鑒別：
①下列試劑中，可選用的一種試劑是C（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液                B．甲基橙溶液
C．稀鹽酸                      D．澄清石灰水
②除上述方法外，請(qǐng)你答出另一種更好的方法用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.60.6
下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）
B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＜v逆
C．若加入CH3OH后，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol/L
D．10 min達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案