Question

下列性質(zhì)比較正確的是（　　）

• A、第一電離能：He＞Ne＞Ar
• B、電負(fù)性：F＞N＞O
• C、最高正價(jià)：F＞S＞Si
• D、原子半徑：P＞N＞C

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一主族元素從上到下，第一電離逐漸減��；
B．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；
C．主族元素，最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，氧氟無正價(jià)；
D．根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；

解答： 解：A．同一主族元素從上到下，第一電離逐漸減小，則第一電離能：He＞Ne＞Ar，故A正確；
B．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；
C．最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，則最高正價(jià)：S＞Si，氟無正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，則半徑：C＞N，同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則半徑：P＞N，一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大，所以半徑：P＞C＞N，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可解答，注意一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大，氧氟無正價(jià)．