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【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.X極上的電勢比Y極上的低

B.向Y極遷移,X極周圍溶液pH升髙

C.X極上發(fā)生反應：

D.電解總反應為

【答案】A

【解析】

A、根據裝置圖中Y電極上HCl失去電子、被氧化生成Cl2可知，Y電極為電解池的陽極，與電源正極相接，則電極X為電解池的陰極，與電源負極相接，所以Y極上的電勢比X極上的高，故A正確；

B、Y電極為電解池的陽極，電極X為電解池的陰極，陽離子H+向X極遷移，X極周圍溶液酸性增強、pH減小，故B錯誤；

C、由圖可知，陰極X電極發(fā)生得電子的還原反應、電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；

D、電解時，陽極上反應式為2HCl-2e-=2H++Cl2↑，陰極上反應式為Fe3++e-=Fe2+，生成的Fe2+與O2反應生成Fe3+、循環(huán)轉化的方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以電解總反應為4HCl+O2=2Cl2+2H2O，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用生產鈦白的副產品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2

（1）步驟①中研磨的目的是______________________。

（2）步驟②中主要發(fā)生的反應是FeSO4與MnO2轉化為MnSO4與__________。

（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。

（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

步驟③進行的操作是：調節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。

（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K

化學式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴 A 是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平， A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據圖回答下列問題：

(1)物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________，含有的官能團為________。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②______________________，反應類型__________。

④______________________，反應類型_________。

(3)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是（ ）

A.B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來檢驗產物中是否有SO2生成

C.F裝置用來檢驗產物中是否有CO2生成

D.將裝置B與C位置互換，仍可以達到實驗目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1molCS2分子中含有1NA個π鍵

B. 31g白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)目為1NA

C. 電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極轉移的電子數(shù)目一定為2NA

D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA個鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。

②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖1所示裝置進行實驗，若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量

A.僅①③B.僅①③⑤C.僅②④D.僅②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應

C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數(shù)為6.02×1022

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