Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在32 g¹⁸O₂中含有2N_A個氧原子
• B、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• C、某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^-的數(shù)目為N_A
• D、一定條件下，將1 mol N₂與3 mol H₂混合反應(yīng)后，生成NH₃分子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)n=

m

M

來計算；
B、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；1mol鐵與足量的Cl₂反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)為+3價可知轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；
C、根據(jù)純水的pH=6，可知Kw=10^-12，此溫度下pH=11的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，可求出C（OH^-），從而可求出OH^-的數(shù)目；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答： 解：A、氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

18g/mol

=

16

9

mol，故A錯誤；
B、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)時，反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價，故1molCl₂轉(zhuǎn)移2mol電子；1mol鐵與足量的Cl₂反應(yīng)時，反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)為+3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；
C、純水顯中性，即C（H⁺）=C（OH^-），而pH=6，故C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6mol/L，可知Kw=10^-12，此溫度下pH=11的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-11mol/L，C（OH^-）=

KW

10-11

mol/L=0.1mol/L，故OH^-的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol×10L=1mol，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．