Question

14．綠礬（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或久置，容易部分或全部被氧化．現(xiàn)有一瓶綠礬樣品，欲了解其被氧化的程度，試選擇合適的試劑和操作，根據(jù)相關的實驗現(xiàn)象進行推測．（假定樣品已配成溶液）
（1）證明其完全沒有被氧化的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液不變色
（2）證明完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀，現(xiàn)象是加KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色
（3）通過怎樣的實驗和現(xiàn)象可說明其部分被氧化？取少量滴加KSCN溶液會變血紅色，另取少量加高錳酸鉀溶液褪色．

Answer 1

分析 綠礬樣品被氧化會生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺可使KSCN溶液會變血紅色，F(xiàn)e²⁺能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)e³⁺與Fe反應生成Fe²⁺，以此解答該題．

解答 解：（1）綠礬樣品沒有被氧化，則不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液，則現(xiàn)象為溶液不變色，
故答案為：KSCN溶液；溶液不變色；
（1）綠礬樣品被氧化會生成Fe³⁺，有Fe³⁺存在即可明綠礬樣品已被氧化，F(xiàn)e³⁺可使KSCN溶液會變血紅色，則現(xiàn)象為溶液為血紅色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色，
故答案為：KSCN溶液、高錳酸鉀；加KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色；
（2）Fe²⁺能使酸性KMnO₄溶液褪色，若溶液不褪色，說明溶液中沒有Fe²⁺，則證明綠礬樣品完全被氧化，故答案為：溶液不褪色；
（3）說明其部分被氧化，則溶液中含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺，實驗方法為取少量滴加KSCN溶液會變血紅色，另取少量加高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：取少量滴加KSCN溶液會變血紅色，另取少量加高錳酸鉀溶液褪色．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗實驗設計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及離子檢驗方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意試劑的選擇及現(xiàn)象，題目難度不大．