A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數由小到大的順序是( �。�
| A. | A、B、C、D、E | B. | E、C、D、B、A | C. | B、A、D、C、E | D. | C、D、A、B、E |
考點:
元素周期律和元素周期表的綜合應用.
專題:
元素周期律與元素周期表專題.
分析:
同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,對應的元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,根據對應化合物的堿性、穩(wěn)定進行判斷.
解答:
解:A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,則都為金屬,且堿性B>A,同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,對應的最高價氧化物的水化合逐漸減弱,則原子序數A>B,
同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,則原子序數C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,原子序數最大.
則原子序數為:B<A<D<C<E,
故選C.
點評:
本題考查元素周期律的遞變規(guī)律,題目難度中等,注意元素的金屬性、非金屬性與對應化合物的性質.
科目:高中化學 來源: 題型:
某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子.以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4•7H2O)和汞的方案.
NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
如圖
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程 .
步驟Ⅲ中抽濾的目的是 ,該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為 .
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 .
(4)欲實現步驟Ⅴ,需加入的試劑有 、 ,所涉及的主要操作依次為 .
(5)步驟Ⅳ常用的方法是 ,該步驟是否對環(huán)境有影響? (填“是”或“否”),如有影響,請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現步驟Ⅳ的反應: .
(6)該研究小組的同學在強堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應的離子方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有機物中,能發(fā)生消去反應生成2種烯烴,又能發(fā)生水解反應的是( �。�
A. 1﹣溴丁烷 B. 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷
C. 2,2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷 D. 1,3﹣二氯苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
有機物A只含C、H、O三種元素,其相對分子質量為76.為測定A的化學式,取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒,將燃燒產物通過盛有濃硫酸的試劑瓶,試劑瓶增重3.6克,繼續(xù)通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶,試劑瓶增重6,6克.
(1)A的分子式為 ;
(2)A只含有一種官能團,且紅外光譜圖如圖1:
據此推斷A可能的結構簡式為:(已知:同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結構)
, ;
(3)若A的核磁共振氫譜只有三個吸收峰,請寫出A與足量金屬鈉反應的化學方程式: ;
請寫出A與氧氣(加熱,銅做催化劑)反應的化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,Y的最高正價與最低負價代數和為6.下列說法正確的是( �。�
| A. | Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4 |
| B. | 原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y |
| C. | Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 |
| D. | X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質的量之比均為1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應屬于取代反應的是( )
| A. | 乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應 |
| B. | 苯與硝酸發(fā)生硝化反應 |
| C. | 甲烷燃燒反應 |
| D. | 苯和氫氣反應生成環(huán)己烷 |
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