13．500mL 1mol•L-1某溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-1

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量．

解答 解：500m L 1mol•L-1某溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=1mol•L-1×0.5L=0.5mol，又知所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{20g}{0.5mol}$=40 g•mol-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度一般，注意根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{n}$計(jì)算溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（濃）→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
C．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
D．常溫下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鐵、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，據(jù)題意推測(cè)NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镕2＞NF3＞NO．
（3）NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）實(shí)驗(yàn)室配制B溶液時(shí)，應(yīng)該加入鹽酸．為了得到較純的納米Fe3O4，理論上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質(zhì)的量之比為．制備納米Fe3O4的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說(shuō)法中不正確的是D．
A、納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定
B、納米Fe3O4磁流體可以通過(guò)滲析法得到提純
C、當(dāng)一束可見光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的”通路”
D、納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有原子數(shù)為Na
C．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問(wèn)題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.2moL，CL-的物質(zhì)的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為40.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　�。�
A．氯酸鉀-1B．天燃?xì)?2C．鈾-3D．燒堿-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，若配制2L該營(yíng)養(yǎng)液需要428g的NH4Cl，則此時(shí)營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為     （　　）
A．0.5mol/L和4mol/LB．1.5mol/L和1mol/L
C．4.5mol/L和4.5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖；L在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的結(jié)構(gòu)式．
（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L．

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