15．H2 能在Cl2中燃燒生成 HCl，HCl也能在一定條件下分解為H2和Cl2． 圖為H2、Cl2和HCl 三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過程示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．過程 1 放熱B．過程 2 吸熱C．過程 3 放熱D．過程 4 放熱

分析 斷裂化學(xué)鍵吸收能量、形成化學(xué)鍵釋放能量，且焓變?yōu)槲漳芰繙p去釋放的能量，互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的數(shù)值相同、符號相反，以此來解答．

解答 解：A．過程1斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故A錯(cuò)誤；
B．過程2形成化學(xué)鍵，釋放熱量，故C錯(cuò)誤；
C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則過程 3 放熱，故C正確；
D．過程4為HCl分解生成H2和Cl2，吸收熱量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過程3、4的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品：

（1）“酸浸”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法除了增加硫酸的濃度和加熱外，還有將礦石粉碎（或攪拌等）．（寫出一種）
（2）在加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中Al（OH）3、SiO2
（填化學(xué)式）的含量減少．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8（過二硫酸氨）溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL．
①M(fèi)n2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
②用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）①寫出“沉錳”時(shí)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②在其他條件相同時(shí)，NH4HCO3的初始濃度越大，錳元素回收率越高，請從沉淀溶解平衡的角度解釋其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，析出的MnCO3越多，則錳元素回收率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液（足量）．通電一段時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加3.2g，溶液質(zhì)量增加0.05g，（已知氧化性，Cu2+＞Ni2+）則A合金中銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁．
寫出②所涉及離子反應(yīng)方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3．
（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．生成的黑色物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN溶液，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）．工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋），向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象晶體（或沉淀）析出，該物質(zhì)是NaHCO3．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）．將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．下列說法正確的是（　�。�
A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+
B．可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)確認(rèn)
C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol•L-1
D．廢水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜T＜ZB．第一電離能：X＜T＜Z
C．氣態(tài)氫化物的還原性：X＜T＜RD．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2．實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表，
n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）
01.00mol3.25mol0.000.00
5min0.50mol0.50mol
10min0.25mol0.75mol
15min0.25moln1
回答下列問題：
（1）表格中的n1=0.75mol
（2）0-5min內(nèi) v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
（3）該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．R的所有原子一定在同一平面上
B．在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．R既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)
D．1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出同時(shí)符合下列條件的A（C7H7NO2）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅光光譜表明分子中含有 結(jié)構(gòu)
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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