Question

5．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過(guò)程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號(hào)）．
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；
（2）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
依據(jù)濃硫酸正確稀釋的操作解答；
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）容量瓶瓶為配制特定體積的一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，只有刻度線，沒(méi)有刻度，所以不能用來(lái)量取容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體，不能長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存溶液，
故選：BCD；     
（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏�。蝗鬘aOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏��；
故答案為：2.0； 小于；小于；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)則：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=13.6mL；
濃硫酸稀釋的正確操作方法：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
①未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故不選；
④定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故答案為：13.6mL；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌； ①④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法及誤差分析方法和技巧，題目難度不大．