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符合下列條件分子式為C9H6O2所有的同分異構體的數(shù)目為（　　）
a．分子中含有-COO-基團
b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構
c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物．
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：
分析：分子式為C9H6O2的不飽和度為7，分子中含有-COO-基團，一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構，則還有2個不飽和度，所以含有1個碳碳三鍵，可能形成：①1個取代基、②2個取代基，然后根據(jù)氫原子的種類等于一氯代物的種類來解答．
解答： 解：分子式為C9H6O2的不飽和度為7，分子中含有-COO-基團，一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構，則還有2個不飽和度，所以含有1個碳碳三鍵，若只有1個取代基，一氯代物有3種，若有2個取代基，處于鄰位時，一氯代物有4種，處于間位時，一氯代物有3種，處于對位時，一氯代物有2種，
故選A．
點評：本題考查了同分異構體的書寫，注意取代基的確定，按類別書寫，防止漏寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是（　　）
A、離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-
B、非金屬性：Si＞C＞N
C、電負性：F＞S＞Mg
D、熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）③的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為
 

（2）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為
 
，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子，則C與X水溶液反應的離子方程式為
 
．
②當X是單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式
 
．
（3）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
 
（寫出一種即可）
B含有的化學鍵類型為
 
，
C與X反應的離子方程式為
 
．
（4）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+） 降低
D、將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、
 
4
2
He原子核內含有4個質子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
C、
 
3
2
He原子核內含有3個中子
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質所描述的量相等的是（　�。�
A、10gH2和10gN2所含分子數(shù)
B、11.2LN2（標準狀況）和0.5molO2的物質的量
C、100ml0.1mol/LNaCl溶液和200ml0.5mol/LKCl溶液中所含溶質的物質的量
D、3.01×1023個HCl分子與0.5molH2O分子中含有的氫原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（　　）
A、稀硫酸
B、FeCl3溶液
C、CuCl2溶液
D、濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（　　）
A、顯堿性B、顯酸性
C、顯中性D、不能確定其酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表下列判斷不正確的是（　　）
實驗編號c（HA）/mol?L-1c（NaOH）/mol?L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
A、a＜9
B、c1＜0.2
C、在乙組混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9 mol/L
D、在丁組混合液中c（Na+）＜c（A-）

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