在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A．1.6 molB．2.8 mol
C．3.2 molD．3.6 mol
C
△n(H2)=0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L=2.4mol，則△n(N2)=0.8mol，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是3.2mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)
實驗編號
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L－1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(mol·L－1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L－1·s－1)
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。
試管編號
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出現(xiàn)渾濁所用時間/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)實驗結論：                                                            
(3)寫出反應的化學方程式：                                                [來源:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．把石灰石固體研細后與鹽酸反應
B．食品放在冰箱中貯藏
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
D．鋁和燒堿溶液反應時，稍微加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應來得到合成氣，其反應為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于該轉(zhuǎn)化反應的有關敘述正確的是（   ）
A．增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B．反應溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率
D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應如下：   

CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g)
下列說法正確的是       （   ）
A．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系
體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少
B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
轉(zhuǎn)化生成甲醇
C．用CO表示的反應速率v(CO)D <v(CO)C
D．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 17．.對于反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的
A．其反應物或生成物都能用來表示該反應的速率
B．反應過程中能量關系可用上圖表示
C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D．若設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出標況下11.2L氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是
A．增加壓強　　　　　　　　　　　B．升高溫度
C．增加A的量D．加入二氧化錳作催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                                    
A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0
H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0則△H1>△H2
B．在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取使用催化劑的措施
C．因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
D．熱量可能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體

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