Question

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
  c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12．若將0.001mol•L^-1AgNO₃溶液滴入濃度均為0.001 mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，則先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大小醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），計算當(dāng)Cl^-、CrO₄^2-開始沉淀時的c（Ag⁺），計算出的銀離子濃度越小，優(yōu)先生成沉淀．

解答 解：A．0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后，溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大小醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱堿，混合液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），則：c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D．當(dāng)Cl^-開始沉淀時c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7mol/L，當(dāng)CrO₄^2-開始沉淀時，（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{1×1{0}^{-12}}{0.001}}$=1×10^-4.5 mol/L，則飽和AgCl溶液中c（Ag⁺）比飽和Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）小，故在同濃度的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴入AgNO₃溶液，先生成AgCl沉淀，故D錯誤．故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、溶度積的計算等知識，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．