某溫度下H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)是50,在該溫度下只充入H2與I2(g)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí),碘蒸氣的濃度是1mol?L-1,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(HI)=0.9mol?L-1,求H2的轉(zhuǎn)化率?(保留三位有效數(shù)字)
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:化學(xué)平衡專題
分析:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算,設(shè)c(H2)的起始濃度為xmol/L.c(H2)的平衡濃度為ymol/L.
                      H2+I2(g)?2HI
起始濃度(mol/L)      x    1        0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)     0.45  0.45    0.9
平衡濃度(mol/L)      y   0.55      0.9
結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到y(tǒng),轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%;
解答: 解:設(shè)c(H2)的起始濃度為xmol/L.
c(H2)的平衡濃度為ymol/L.
                      H2+I2(g)?2HI
起始濃度(mol/L)      x    1        0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)     0.45  0.45    0.9
平衡濃度(mol/L)      y   0.55      0.9
則K=
0.92
0.55×y
=50
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
H2轉(zhuǎn)化率=
0.45mol/L
0.4795mol/L
100%=93.8%
答:H2的轉(zhuǎn)化率為93.8%;
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算,平衡常數(shù)概念計(jì)算的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨工業(yè)中的H2是通過(guò)反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2制得的.現(xiàn)在一定溫度下,將1molCO和3mol水蒸氣置于密閉容器中反應(yīng),達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75mol,再通入6mol水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和為(  )
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液,是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的命脈.
(1)工業(yè)上用來(lái)分餾石油的主要設(shè)備是
 
;常采用減壓分餾對(duì)重油進(jìn)行加工,減壓分餾的原理是
 

(2)近年來(lái),由于石油價(jià)格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好.如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)類型為:反應(yīng)I
 
;反應(yīng)II
 

②PVC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
.聚氯乙烯纖維具有
 
等特性(寫出兩點(diǎn)即可),適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等.聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料,以下有關(guān)聚乙烯和聚氯乙烯的說(shuō)法正確的是
 

A.將它們分別點(diǎn)燃,火焰均發(fā)黑,冒黑煙,有刺鼻的氣味
B.大部分回收的塑料都是聚氯乙烯,聚乙烯自身可降解而無(wú)需,回收
C.聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對(duì)人體危害不大,可以放心使用
D.鑒別二者可將它們分別放入水中,用手按壓入水后,能浮在水面上的是聚乙烯,沉在水中的是聚氯乙烯
③A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

④與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有
 
種(不包括環(huán)狀化合物),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生:2A(g)+B(g)?2C(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol.L-1,下列幾種說(shuō)法中正確的是( 。
A、用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、2 s時(shí)氣體密度與起始時(shí)氣體密度之比為3:2
C、2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D、2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,平衡常數(shù)為K測(cè)得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),CO2起始濃度為2mol?L-1,CO的平衡濃度為
 

(2)此反應(yīng)焓變中的a
 
0(填大于、小于、等于).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).
在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是
 
;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
,密度
 
.(填“變大”“變小”或“不變”).
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將
 
(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將
 
(填“逆向移動(dòng)”“正向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度
 
(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍.
(5)若將1molN2和3molH2充入密閉容器中,若反應(yīng)后容器的壓強(qiáng)為原來(lái)的90%,則放出的熱量為
 
KJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

(2)以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

(3)原電池工作時(shí),電子從
 
極轉(zhuǎn)移到
 
極;從能量轉(zhuǎn)化看,電解池工作時(shí)將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
則△H=
 
(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(2)在t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),在t℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
(結(jié)果保留一位小數(shù))
②下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母序號(hào))
A.若容器壓強(qiáng)恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列:
 
(用A、B、C表示).
(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖.寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一,鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途.
(1)鋁制容器不能盛裝NaOH溶液,主要原因是什么?(用化學(xué)方程式表示)
 
;
(2)胃舒平是治療胃酸(HCl)過(guò)多的常用藥物,其中含有的有效成分是氫氧化鋁,其治療原理是(用離子方程式表示)
 
;碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(3)實(shí)驗(yàn)室常用Al2(SO43和過(guò)量的
 
反應(yīng)制備氫氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)在Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中 Al2(SO43與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
 

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