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如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

[　　]

A．④＞②＞①＞③
B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①
D．③＞②＞④＞①
答案：A
解析：

評注：金屬腐蝕的速度：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕．

解析：Fe在海水中的腐蝕屬于電化學腐蝕，當Fe與比其活潑性差的Sn相連時，Fe被腐蝕速率增大(比①大)；與活潑性比Fe強的鋅連接時，則Fe被保護(小于①)；在④中Fe為陽極，發(fā)生電極反應，比單獨鐵的腐蝕速率大得多．


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（    ）

A.4＞2＞1＞3                            B.2＞1＞3＞4

C.4＞2＞3＞1                            D.3＞2＞4＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（    ）

              

A.4＞2＞1＞3              B.2＞1＞3＞4              

C.4＞2＞3＞1              D.3＞2＞4＞1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濱州市高三第一次（3月）模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。

已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1

  =+230kJ·mol-1

  =-390kJ·mol-1

鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                   。

（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是            ；

②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                           。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為                                        。

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由       色變?yōu)?u>      色。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市高三上學期1月份模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是(　　)

A．4＞2＞1＞3                           B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1                           D．3＞2＞4＞1

 

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