(5分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

1)6.50g鋅的物質的量；

2)所用鹽酸的物質的量濃度；

3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積。       

 

（5分）解：(1)6.50g鋅的物質的量：

n (Zn)==0.100mol                   1分

(2)  Zn+ 2HCl  ＝  ZnCl2+  H2

1mol 2mol              22.4L

0.100mol c(HCl) ×0.200L    V (H2)         

c (HCl)==1.00mol·L-1         3分

(3)V (H2)==2.24L              5分

解析:略

 

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