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在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω%，則x值為

A．只能為2 B．只能為3
C．可能是2，也可能是3 D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動
C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
D平衡時B、C的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．此時，B的平衡轉化率是40%
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
C．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（  ）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C．反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量�、�v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質量　⑧混合氣體的總體積�、酑、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) 
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) 
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 
D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 

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