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17．下列有關NA的說法正確的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

分析 A．重水的摩爾質量為20g/mol，18g重水和水的物質的量不相等，則含有的質子數(shù)不相等；
B．亞硫酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出離子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子；
D．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應產物的分子數(shù)減少．

解答 解：A．18g D2O的物質的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol重水中含有9mol質子，18g H2O的物質的量為1mol，含有10mol質子，二者含有的質子數(shù)不相等，故A錯誤；B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有1mol亞硫酸，由于亞硫酸部分電離出氫離子，則溶液中含有的H+離子數(shù)為小于NA，故B錯誤；
C．過氧化鈉中氧元素為-1價，則過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．2molNO和1molO2充分反應生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后產物的總物質的量小于2mol，所以產物的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，熟練掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質量分數(shù)為2.92%的鹽酸中和．則該生成物的成分是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復鹽MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含鎂復鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產品．
（1）本實驗選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是使反應物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時復鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，并有氣體產生，該反應的化學方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數(shù)[w（Mg）%]越高，產品質最越好，氯的質量分數(shù)越高，產品質量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產品中C1-的含量，稱取6.1000g產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計量儀器是電子天平或分析天平．準確最取25.00mL待測液，用硝酸銀標準液進行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為16mL．
②已知某溫度時，一些銀鹽的顏色和Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時，可用作指示劑的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg（OH）2H2O．若堿式碳酸鎂的質量ag（不考慮微最雜質），充分灼燒后，測得剩余固體的質量為bg，產生的二氧他碳氣體體積在標準狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）用軌道示意圖表示Fe3+的價電子排布．
（2）某主族元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
，判斷該元素處于VA族；
（3）若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是C（填字母）．
A．若n=2，則分子的立體構型為V形
B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形
D．以上說法都不正確
（4）臭氧分子的結構如圖1，呈V型，鍵角116.5°．請回答：
①臭氧與氧氣的關系是同素異形體．
②下列分子與臭氧分子的結構最相似的是C（填字母）．
A．H2O　　　　B．CO2　　　　　C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵，且陰、陽離子所含電子數(shù)相差8個，該物質的電子式．
（6）金屬鈦為六方最密堆積結構，測得鈦的原子半徑為r，晶胞結構如圖2所示，求該晶胞的邊長a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代數(shù)式表示）

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2．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

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9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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6．下列說法不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B．與互為同系物
C．下列物質的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素元素性質或原子結構
A周期表中原子半徑最小
B原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題（用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答）：
（1）B、C、D第一電離能由小到大為N＞O＞C．
（2）E的二價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一種有機羧酸，常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-等（任寫一種）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示．一個該晶胞中含16個D原子．

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