一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
A

試題分析：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，鹽酸的濃度會減少，雖然能減緩反應(yīng)速率。但是生產(chǎn)氫氣的量也會減少，所以不可選。加水能稀釋鹽酸的濃度，可減緩反應(yīng)速率。對氫氣生成量沒有影響。所以可選。加氯化銨對反應(yīng)速率無影響。不可選。加醋酸鈉，使溶液中的氫離子與醋酸根離子結(jié)合生產(chǎn)弱電解質(zhì)醋酸，能減緩反應(yīng)速率又不影響氫氣的總量�？蛇x。加硝酸鈉固體對反應(yīng)速率無影響。加氯化鉀溶液，由于溶液中含有水，故相當(dāng)于稀釋鹽酸。所以可選。所以答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2＋I(xiàn)2（g）2HI，反應(yīng)進(jìn)行到2min時測得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。
(1)反應(yīng)速率υ（H2）＝　　　　　　　　，υ（I2）＝　　　　　　　　。
(2)2min未[HI]＝　　　　　　　mol/L。
(3)起始時，[H2]＝　　　　　　　mol/L，[I2]＝　　　　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質(zhì)的量為5.6mol，則此4s內(nèi)用A表示該反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．0.3mol?L-1s-1B．0.6mol?L-1s-1
C．1.0mol?L-1s-1D．0.7mol?L-1s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入銅粉，v(H2)增大
B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變
C．加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變
D．加入NaCl固體，會增大Cl-濃度，使v(H2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(          )
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增大C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是  (     )
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4個實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是(　　)
A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同
B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

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