【題目】中國古代記載文字的器物中,主要成分為蛋白質(zhì)的是
A. 甲骨 B. 竹簡 C. 絲帛 D. 青銅器
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O,是一種深紅色晶體,微溶于乙醇,不溶于冷水和乙醚。實驗室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是______,所盛裝的試劑是_______。
(2)該實驗中鋅粒需過量,其原因除了與CrCl3充分反應得到CrCl2外,另一個作用是 ___________。
(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。
(4)儀器D的主要作用是_______。
(5)指出該裝置的不足之處_______。
(6)Cr(OH)3的性質(zhì)類似氫氧化鋁,將CrCl3溶液蒸干灼燒,所得固體物質(zhì)的化學式為_____。
(7)洗滌產(chǎn)品時,為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分,下列試劑正確使用的順序是____(填序號)。
a.無水乙醇 b.冷的蒸餾水 c.乙醚
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【題目】由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水,解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水,具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水,可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是
A.水分子的化學性質(zhì)改變 B.水分子中氫氧鍵縮短
C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
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【題目】下列說法正確的是
A. 苯和甲烷均不能發(fā)生氧化反應
B. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應,屬于同一類型的反應
C. 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物
D. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1氨水
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是________________(用離子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH)的大小關(guān)系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L;NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH的水解程度,CH3COO-與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH)。
(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式:______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,則溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
B. 圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4~5
C. 圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化,則堿性:MOH>ROH
D. 圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線,若除去NaCl中少量的KNO3,可在較高溫度下制得濃溶液后,再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl
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【題目】用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
(1) ____________________;
(2)____________________________;
(3) ____________________________;
(4)____________________________。
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【題目】4,7—二甲基香豆素(熔點:132.6℃)是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4,7—二甲基香豆素的反應如下:
實驗裝置圖如下:
主要實驗步驟:
步驟1:向裝置a中加入60 mL濃硫酸,并冷卻至0℃以下,攪拌下滴入間甲苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2:保持10℃,攪拌12 h,反應完全后,將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。
步驟3:粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶,得白色針狀晶體并烘干,稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0 g。
(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的_____________。
(2)裝置c的名稱為_____________,與過濾相比,抽濾的優(yōu)點是_____________。
(3)濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是_____________。
(4)反應需要攪拌12 h,其原因是_____________。
(5)本次實驗產(chǎn)率為_____________。
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【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領(lǐng)域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示:
回答下列問題:
(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產(chǎn)物的電子式為_______。
(2)酸浸時,反應溫度需控制在80℃,在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______,廢渣1可用于制作_______,該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應用。
(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______(用離子方程式表示)。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1,在室溫下需調(diào)節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時,Mg2+開始沉淀]。
(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗操作:__________。
(5)偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化,然后用氨水調(diào)節(jié)pH即可制得,寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。
(6)現(xiàn)用a t硼泥生產(chǎn)Mg(VO3)2,若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為6%,則能生產(chǎn)出Mg(VO3)2產(chǎn)品的
質(zhì)量為_________t (用含a、b的代數(shù)式表示)。
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