【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（ ）

A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

B. 檢測淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯（）完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同

D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 甘氨酸中含有氨基和羧基，可以發(fā)生脫水縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故A正確；

B. 向水解液中加入碘水，若溶液不變藍表明淀粉完全水解，若溶液變藍表明淀粉沒有完全水解，故B正確；

C.苯和苯乙烯（）最簡式相同，碳和氫質(zhì)量分數(shù)相同，等質(zhì)量完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量相同，故C錯誤；

D. 乙酸具有酸的通性，可以與氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅氧化，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

請回答以下問題：

（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是 ，B是 ，C是，F(xiàn)是 （填化學(xué)式）

（2）寫出A和B生成D的化學(xué)方程式： ，向D溶液中加

入 溶液可看到溶液變血紅色。

（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，按如下裝置進行實驗。打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。分析實驗回答下列問題：

(1)加熱前通入N2的目的是__________。

(2)實驗過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質(zhì)是_____。

(3)反應(yīng)后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。

(4)寫出FeSO4高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為______________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。

Ⅱ．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，計算該溶液的濃度(用以上字母表示)。

(1)該溶液的物質(zhì)的量濃度________________

(2)該溶液的質(zhì)量分數(shù)_________________________

Ⅲ．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液的密度(g·cm－3)

第一份溶液

w1

ρ1

第二份溶液

w2

ρ2

(1)取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w3＝________。(用以上字母表示)

(2)若有w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w4，若ρ1>ρ2，則w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)

C.在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀

D.ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

②(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是_________。

(2)A→B反應(yīng)所需的試劑是_________。

(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(4)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有_______種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(6)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。

（1）已知，5.6LCH4（標況下數(shù)據(jù)）與水蒸氣完全反應(yīng)時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___；

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)速率v(H2)=___。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___。

③下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___

A.v(H2)逆=3v(CO)正

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.c(CH4)=c(CO)

④平衡時容器中CH4的體積分數(shù)___。

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