【題目】下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Fe2O3

A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】所列物質(zhì)中， NaHCO3 、Al、Al2O3、Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，Fe2O3只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)主要是

A. CO2 B. NOx C. SO2 D. CCl2F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )

A. 鈉 B. 鎢 C. 鐵 D. 鈉鉀合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常見的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說法不正確的是( )

A. 氧化鈣可用作干燥劑

B. Al2O3可用作耐火材料

C. Fe2O3用于制作紅色油漆和涂料

D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔顰中含碳80%，含氫20%，該化合物的實(shí)驗(yàn)式是__________，又測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)

A. 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B. 沸點(diǎn)低，易揮發(fā) C. 不溶于水 D. 易升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物F是治療感冒藥的主要成分之一，其合成路線如下：

已知：

①（R、R＇、R＂均代表烴基；X代表鹵素原子）；

②A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D中官能團(tuán)的名稱為______。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________。

（4）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；若G的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9000，則其平均聚合度約為___________（保留整數(shù)）。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（考慮順反異構(gòu)）

①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ②分子中含有兩種官能團(tuán)。

任寫一種存在順反異構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（寫反式結(jié)構(gòu)）；

（6）C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同_____（填字母序號(hào)）。

A．核磁共振儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．紅外光譜儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中完全正確的一組是（ ）

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol

計(jì)算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。

若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母序號(hào)）。

A．CO百分含量保持不變 B．容器中混合氣體的密度不變化

C．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成 D．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時(shí)c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，試回答下列問題：

①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol/L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。

①試想該電池工作時(shí)，OH— 向_______極移動(dòng)（填“負(fù)”或“正”）；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______________________�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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