【題目】天門冬氨酸鋅是一種補(bǔ)鋅劑,可以用、天門冬氨酸為原料制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______

(2)的空間構(gòu)型為________(用文字描述);與互為等電子體的一種陽(yáng)離子的化學(xué)式為________

(3)天門冬氨酸()分子中氮原子的軌道雜化類型為________;天門冬氨酸_______(難溶易溶”)鹽酸。

(4)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,的配位數(shù)為________。

【答案】 平面()三角形 易溶 4

【解析】

1Zn的基態(tài)核外電子排布式為,Zn失去最外層2個(gè)電子后,其核外電子排布式為:;

2中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為:=3,其化學(xué)鍵與O原子相連,其孤電子對(duì)數(shù)為0,其空間構(gòu)型為平面三角形;H2O中價(jià)層電子總數(shù)為8+2=10,原子數(shù)為3,因此與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為:;

3N原子相連的δ鍵數(shù)為3,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,其軌道雜化類型為sp3;天門冬氨酸中含有親水基(羧基、氨基),且氨基具有堿性,能與鹽酸反應(yīng),因此天門冬氨酸易溶于鹽酸;

4)由圖可知,與Zn2+相連的等距且距離最短的O2-4個(gè),因此Zn2+的配位數(shù)為4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用水合肼(N2H4H2O)還原法制取碘化鈉,工藝流程如圖:

已知:I2NaOH溶液反應(yīng),其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15

1)寫出水合肼還原過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

2)若加入的水合肼已過量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M),下列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻(6價(jià))廢水嚴(yán)重危害人體健康,工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。其部分工藝流程如下:

(1)廢水中,六價(jià)鉻以CrO42;或者Cr2O72的形式存在,寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國(guó)常用NaHSO3做還原劑,寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)廢水中殘留六價(jià)鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH2.53.0,原因可能是_____________

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì),為促使其更好地沉淀,可采取的措施是________。

(4)我國(guó)規(guī)定,工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1 mg/L。已知:Cr的相對(duì)原子質(zhì)量為52,Kap(BaCrO4)1.2×1010。若用Ba2除去廢水中的CrO42,達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí),廢水中Ba2濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后2)。用Ba2除去廢水中的CrO42是否可行,為什么?請(qǐng)簡(jiǎn)要回答。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是__;

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計(jì)上的陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________;

(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量;

(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:

+I2+2HI

下列說法正確的是(

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子的立體構(gòu)型相同的是

A.BeCl2SO2B.BF3PCl3C.SO42-NH4+D.SO3ClO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式:____________________________;

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式:____________________________;

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________________________

(4)CH3OH-O2燃料電池,KOH溶液作電解質(zhì),負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________;

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒:______________________________;

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式:______________________________

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1 CaCl2溶液中:Ag、Cu2、SCN、

B.能使甲基橙變紅的溶液中:Na、Mg2、、Cl

C.1×1012 mol·L1的溶液:K+Na+、、

D.0.1 mol·L1 FeSO4溶液中:Na、ClO

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