金屬鍵的形成是通過（　　）
A、金屬原子與自由電子之間的相互作用
B、金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用
C、自由電子之間的相互作用
D、金屬離子之間的相互作用
考點(diǎn)：金屬鍵的涵義
專題：
分析：金屬鍵的形成是通過金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，由此分析解答．
解答： 解：金屬鍵的形成是通過金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬鍵的實(shí)質(zhì)，難度不大，明確金屬鍵的形成微粒是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（Κ）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
 

A．體系的壓強(qiáng)不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變      
D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中沖入一定量N2和H2后，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖1．請(qǐng)回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 
．
②在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中改變條件為采用比實(shí)驗(yàn)Ⅰ更高的溫度，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向下列溶液：①氯水�、诼人徕洝、勐然c�、芩穆然贾蟹謩e加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（　　）
A、①②B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（C03）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生喊三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并
 
．
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；  ⑤計(jì)算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是
 
．
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的
 
（填字母）連接在
 
（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為
 
．
（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為
 
，操作1為
 
．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）
 
，加入氨水的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等而密度不等的N2和CO
B、等體積、等密度的CO和NO
C、等溫、等體積的N2 和O2
D、等壓、等體積的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．

①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約
 
kJ；
（3）右圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．
①圖中b點(diǎn)，v（正）
 
 v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=
 
．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是
 
．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填表
粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A
Cl1720
 
 
S2-
 
1832
Al3+
 
14
 
27
AYm-
 
y
 
A
AXn+x
 
 
A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C，D為核電荷數(shù)不超過18的元素，其原子半徑依次減小．A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X，Y，Z．下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B、A、B、C、D只能形成五種單質(zhì)
C、X、Y、Z三種化合物的熔點(diǎn)最高的是X
D、A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)

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