Question

如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t表示時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

 

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

 

（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡

 

（填向正或逆方向或不）移動(dòng)；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡

 

（填向正或逆方向或不）移動(dòng)．

Answer 1

分析：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
（2）根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；
（3）由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)方程式中氣體計(jì)量數(shù)的變化確定壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，根據(jù)正方向吸熱，分析溫度對(duì)平衡的影響．

解答：解：（1）由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度降低，B、C的濃度增大，故A為反應(yīng)物，B、C為生成物；
故答案為：A．
（2）由圖可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A?B+3C．
故答案為：2A?B+3C．
（3）由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=

0.8mol/L

2min

=0.4mol/L．min；
故答案為：0.4 mol/（L min）；
（4）已知2A?B+3C，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向逆方向移動(dòng)；已知正方向吸熱，則升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，
故答案為：逆方向；正方向．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的確定、平均反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意分析圖象確定反應(yīng)物和生成物．