Question

在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：                                                    。
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用                                。
（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。
（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）　　　　　　　　。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化

Answer 1

（8分）（1）先加入乙醇后緩慢注入硫酸，不斷攪拌，冷卻后加醋酸      
（2） 除去混在酯中的乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出           。
（3） 防止倒吸     （4）②④⑤⑥　

試題分析：（1）由于濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，且密度大于水的，所以在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先加入乙醇后緩慢注入硫酸，不斷攪拌，冷卻后加醋酸。
（2））由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是反應(yīng)乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，利于酯的分層析出，且便于聞到乙酸乙酯的香味。
（3）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中的目是防止倒吸。
（4）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以④⑤⑥正確；①③中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此①③中的關(guān)系始終是成立，不正確；②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確，答案選②④⑤⑥。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＴ擃愒囶}主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。該題的難點(diǎn)是平衡狀態(tài)的判斷。