放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．143 B．92 C．51 D．235

A

解析試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)＝92，質(zhì)量數(shù)＝235.又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)＝235－92＝143，答案選A。
考點(diǎn)：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X為金屬元素，X和Y最外層電子數(shù)差1，Y和Z的核電荷數(shù)差3，Z與W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是

A．Y與W形成的化合物一定含有離子鍵
B．W的氫化物沸點(diǎn)一定大于Z的氫化物沸點(diǎn)
C．若形成化合物YZ4，則YZ4的電子式為
D．若形成化合物XZ3，則XZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （  ）

A．molB．mol
C．(A-N+8)molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，①為道爾頓實(shí)心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 �。�

①          ②        ③         ④

A．①③②④ B．①②③④
C．①④③② D．①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷不正確的是
A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
C．A、D可能在同一主族              D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是               

A．熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＜W(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體
D．元素周期表中，從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．47 B．57
C．61 D．175

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

　　　族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
 
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑩
4
 
 
 
 
 
 
⑨
 
⑴上述①～⑩十種元素中（用元素符號(hào)填空）：
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是　　　　　　　，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是　　　　　　　　，
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素　　　　　　　，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素　　　　　　　　。
⑵上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中：
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為　　　　　　　　，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　。
⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作______極（填“正”或“負(fù)”）
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3．2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　　　　　（填數(shù)值）。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是　　　　　，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是　　　　　（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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